不正確
嚴格意義上講等容過程反應(yīng)的熱效應(yīng)(Qv)等于反應(yīng)的內(nèi)能變化(ΔU)；等壓過程反應(yīng)的熱效應(yīng)(Qp)等于反應(yīng)的焓變(ΔH).但反應(yīng)通常是在等壓條件下進行,所以通常所謂的反應(yīng)熱效應(yīng)如不特別注明都是指等壓下的熱效應(yīng).
當系統(tǒng)發(fā)生了變化之后,使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度,系統(tǒng)放出或吸收的熱量就稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng),用Q表示,Q不是狀態(tài)函數(shù),與過程有關(guān),即使始末狀態(tài)相同,只要過程不同（如等壓過程和等容過程）,Q值就不同.
內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù),由狀態(tài)1（U1,H1）➝狀態(tài)2（U2,H2）,只要始末狀態(tài)相同,無論經(jīng)歷哪種過程內(nèi)能變化ΔU=U2-U1是不變的；焓變ΔH=H2-H1也是不變的.
其實最簡單的比喻,Q好比是A點到B點的距離,改變路線就會改變距離；而ΔH（ΔU）好比是兩點之間的位移,即使走不同的路線位移還是相同.