Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64 質量變化 0.16g
所以從鐵和銅的相對分子質量差 可以算出反應的鐵的物質的量
1.6/(64-56)=0.2mol
所以析出銅也是0.2mol 質量是 0,2*64=12.8g
2
因為鐵還有剩余 則銅被完全置換出
所以硫酸銅物質的量是 0.2mol
則原硫酸銅溶液的物質的量濃度 0.2/0.1=2mol/L
高二鐵有關的計算題.
高二鐵有關的計算題.
有100ml某硫酸銅溶液,在溶液中浸入50g鐵片,待充分反應后,講鐵片取出,洗凈,烘干,稱得質量為50.16g（假設析出的銅全部附在鐵片上）,求
1)析出銅的質量為多少克?
2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度.
有100ml某硫酸銅溶液,在溶液中浸入50g鐵片,待充分反應后,講鐵片取出,洗凈,烘干,稱得質量為50.16g（假設析出的銅全部附在鐵片上）,求
1)析出銅的質量為多少克?
2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度.
化學人氣：374 ℃時間：2020-07-04 07:48:57
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