因?yàn)榈润w積混合后濃度要減半
應(yīng)該是c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.05mol/L
因?yàn)樵瓉?lái)是0.1摩爾每升 現(xiàn)在體積變?yōu)?倍了啊 物質(zhì)的量不變
0.2mol/L 的 KOH 溶液與 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等體積混合后,溶液中各粒子濃度大 .小關(guān)系正確的是
0.2mol/L 的 KOH 溶液與 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等體積混合后,溶液中各粒子濃度大 .小關(guān)系正確的是
0.2mol/L 的 KOH 溶液與 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等體積混合后,溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A.c(K )+c(H )=c(OH )+c(HSO3 )+c(SO3)
B.c(K )+c(OH )=c(H )+2c(SO3 )+3c(HSO3 )+4c(H2SO3)
C.c(K )>c(SO3 )>c(HSO3 )>c(H2SO3)
D.c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.1mol/L
說(shuō)一下D為什么不對(duì),要詳細(xì)一點(diǎn),
為什么減半？
0.2mol/L 的 KOH 溶液與 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等體積混合后,溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A.c(K )+c(H )=c(OH )+c(HSO3 )+c(SO3)
B.c(K )+c(OH )=c(H )+2c(SO3 )+3c(HSO3 )+4c(H2SO3)
C.c(K )>c(SO3 )>c(HSO3 )>c(H2SO3)
D.c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.1mol/L
說(shuō)一下D為什么不對(duì),要詳細(xì)一點(diǎn),
為什么減半？
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