Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] 此時因為電離的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH] 近似為1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5（[H+]=[CH3COO-]）
即可求出[H+],氫離子濃度的負(fù)對數(shù)就是所求的pH.我只要答案 我這的選項有 2.712.722.73不好意思，我沒有對數(shù)表。
計算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知該溫度下Ka=1.8×10-5)
計算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知該溫度下Ka=1.8×10-5)
化學(xué)人氣：639 ℃時間：2020-06-02 21:00:02
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