類型1、已知物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量之比,求化學(xué)式.
【例1】已知由A、B兩元素組成的化合物中,A、B兩元素的質(zhì)量比為7﹕3,A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7﹕2,求該化合物的化學(xué)式.
【剖析】 此類題的解題思路一般為：先設(shè)出此化合物的化學(xué)式,然后利用物質(zhì)中兩元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量之比的計算關(guān)系式,求出原子個數(shù)比,寫出化學(xué)式.(注意：由于A、B的位置不固定,可有兩種形式)
設(shè)此化合物的化學(xué)式為AxBy,A的相對原子質(zhì)量為A,B的相對原子質(zhì)量為B.
　　由題意可知：
　　可求得：x﹕y=2﹕3
　　∴該化合物化學(xué)式為A2B3或B2A3.
　　類型2、根據(jù)相對分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分數(shù),求化學(xué)式.
　　【例2】已知某有機物的相對分子質(zhì)量為46,其中C、H、O的質(zhì)量分數(shù)分別為52.2％、13.0％、34.8％,求此有機物的化學(xué)式.
　　【剖析】此類習(xí)題首先觀察C、H、O三者的含量加在一起為100％,確定物質(zhì)中只含有C、H、O三種元素,再根據(jù)分子質(zhì)量和各元素的含量,求出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù),寫出化學(xué)式.
C原子個數(shù)＝46X52.2%/12=2
　　H原子個數(shù)＝46X13.0%/1=6
　　O原子個數(shù)＝46X34.8%/16=1
　　∴此有機物的化學(xué)式為C2H6O .
類型3、巧已知混合物中各成分化學(xué)式及某元素的質(zhì)量分數(shù),求另一種元素的質(zhì)量分數(shù).
　　【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a％,求混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù).
　　【剖析】解決此類習(xí)題要求學(xué)生有敏銳的觀察力,因為直接求難以求出.仔細觀察兩種物質(zhì)的化學(xué)式,不難看出兩種物質(zhì)化學(xué)式中硫原子和氧原子的個數(shù)比都為1﹕4,所以混合物中兩種元素的質(zhì)量比為 32﹕16×4＝1﹕2 ,即氧元素的質(zhì)量為硫元素的2倍,由硫元素的質(zhì)量分數(shù),可求出氧元素的質(zhì)量分數(shù),剩余的則是鐵元素的質(zhì)量分數(shù).
由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知：物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是硫元素的2倍,所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2a% .
　　則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為1－a%－2a%＝1－3a% .
　　【注意：此類題還有可能再延伸.例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三種物質(zhì)的混合物中,已知氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28％,求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù).此題根據(jù)H、P、S三元素的相對原子質(zhì)量關(guān)系：1＋31＝32,可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4,再根據(jù)上題方法來求,最終答案為32％.】
　　類型4：已知混合物中兩種元素的質(zhì)量比,求物質(zhì)的質(zhì)量比.
　　【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三種物質(zhì)的混合物,鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21﹕8,則FeO、Fe2O3和Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為（ ）
　?。ˋ）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13
　　【剖析】對于此題由于三種物質(zhì)不容易做,但仔細一算Fe3O4中鐵與氧的質(zhì)量比恰好為21﹕8,因此可排除Fe3O4（無論含多少都不影響結(jié)果）,只需求出FeO、Fe2O3的質(zhì)量比即可.對于FeO、Fe2O3兩物質(zhì)可分別設(shè)質(zhì)量為x、y,然后根據(jù)鐵與氧的質(zhì)量比為21﹕8,可列關(guān)系式 ,最后求得FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為9﹕20,故答案為A、D.
　　【答案】A、D.
　　解法二﹕巧解,觀察FeO、Fe2O3、Fe3O4化學(xué)式間有關(guān)系,即FeO、Fe2O3兩化學(xué)式按1﹕1相加,恰好配成Fe3O4的形式,故FeO和 Fe2O3的質(zhì)量比可計算為（56+16）﹕(56×2+16×3)=9﹕20.故答案為A、D.
　　類型5,已知樣品中某元素的含量,求可能含有的雜質(zhì).
　　【例5】已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)為38%,且只含有下列物質(zhì)中的一種雜質(zhì),則可能為( ).
　?。ˋ）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
　　【剖析】通過計算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分別為：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％,樣品中含氮量高于純凈的NH4NO3的含氮量,所以應(yīng)含有雜質(zhì)的含氮量應(yīng)高于38％,才有可能混合成此題的樣品.故答案應(yīng)選C.
　　【答案】C