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  • 關(guān)于高中化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,

    關(guān)于高中化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,
    某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A+B=(可逆號(hào))2C,(ABC均為氣體)若開(kāi)始時(shí)充入2molC氣體,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了0.2,若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體,求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率.
    化學(xué)人氣:668 ℃時(shí)間:2020-05-04 12:02:56
    優(yōu)質(zhì)解答
    設(shè)加入2molC達(dá)到平衡時(shí),有xmol C轉(zhuǎn)化成了A、B 2A + B = 2C 反應(yīng)可逆起始物質(zhì)的量 0 0 2mol變化物質(zhì)的量 +2xmol +xmol -2xmol平衡時(shí)物質(zhì)的量 2xmol xmol 2-2xmol壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了0....
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