知識(shí)與技能
1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系
2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義
3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律
4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系
教 學(xué)過程
〖復(fù)習(xí)〗必修中什么是元素周期律?元素的性質(zhì)包括哪些方面?元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么?
〖課前練習(xí)〗寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布式.
一、原子結(jié)構(gòu)與周期表
1、周期系：
隨著元素原子的核電—荷數(shù)遞增,每到出現(xiàn)堿金屬,就開始建立一個(gè)新的電子層,隨后最外層上的電子逐漸增多,最后達(dá)到8個(gè)電子,出現(xiàn)稀有氣體.然后又開始由堿金屬到稀有氣體,如此循環(huán)往復(fù)——這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期.例如,第11號(hào)元素鈉到第18號(hào)元素氬的最外層電子排布重復(fù)了第3號(hào)元素鋰到第10號(hào)元素氖的最外層電子排布——從1個(gè)電子到8個(gè)電子；再往后,盡管情形變得復(fù)雜一些,但每個(gè)周期的第1個(gè)元素的原子最外電子層總是1個(gè)電子,最后一個(gè)元素的原子最外電子層總是8個(gè)電子.可見,元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù).
2、周期表
我們今天就繼續(xù)來討論一下原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)是什么關(guān)系?所有元素都被編排在元素周期表里,那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系又是怎樣呢?
說到元素周期表,同學(xué)們應(yīng)該還是比較熟悉的.第一張?jiān)刂芷诒硎怯砷T捷列夫制作的,至今元素周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁(yè))到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表,還待進(jìn)一步的完善.
首先我們就一起來回憶一下長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的?在周期表中,把能層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行,稱之為周期,有7個(gè)；在把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按能層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行,稱之為族,共有18個(gè)縱行,16 個(gè)族.16個(gè)族又可分為主族、副族、0族.
〖思考〗元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行,由什么決定?什么叫外圍電子排布?什么叫價(jià)電子層?什么叫價(jià)電子?要求學(xué)生記住這些術(shù)語(yǔ).元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定?
閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系.
〖總結(jié)〗元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期,原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素 所在的族.
〖分析探索〗每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),除ds區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào).s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬?
元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過渡元素?各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么?
[基礎(chǔ)要點(diǎn)]分析圖1-16
\x09s區(qū)\x09p 區(qū)\x09d 區(qū)\x09ds區(qū)\x09f 區(qū)
分區(qū)原則\x09\x09\x09\x09\x09
縱列數(shù)\x09\x09\x09\x09\x09
是否都是金屬\x09\x09\x09\x09\x09
區(qū)全是金屬元素,非金屬元素主要集中區(qū).主族主要含區(qū),副族主要含區(qū),過渡元素主要含 區(qū).
[思考]周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”,這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化.元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同?
〖?xì)w納〗S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為nS1~2,價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù).d區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（n-1）d1~10ns1~2；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為
(n-1)d10ns1~2,價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np1~6；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù).原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的.原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)
周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）
46Pd [Kr]4d10,最大能層數(shù)是4,但是在第五周期.
（1）\x09外圍電子總數(shù)決定排在哪一族
如：29Cu3d104s1
10+1=11尾數(shù)是1所以,是IB.
元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn).
〖課堂練習(xí)〗
1、下列說法正確的有（ ）
A．26 號(hào)元素鐵屬于d 區(qū)
B．主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)
C．在周期表中,元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)
D．最外層電子數(shù)=8的都是稀有氣體元素
E．主族共有7列,副族共有7列
F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素與第三周期IIA元素核電荷數(shù)相差13
2、在元素周期表中存在著許多的規(guī)律.同一主族元素的原子序數(shù)之間也有一定的規(guī)律,填寫下列問題：第一、二、三、四周期中包含的元素?cái)?shù)目分別為,
鹵族元素中F、Cl、Br的原子序數(shù)分別為,堿金屬元素中Li、Na、K的原子序數(shù)分別為 ；體會(huì)上述數(shù)字之間的關(guān)系,找出同族元素原子序數(shù)與周期中元素?cái)?shù)目之間的關(guān)系. .
3、門捷列夫當(dāng)年提出的元素周期律是,和現(xiàn)在的元素周期律比較,其主要的區(qū)別是.到元素周期表中找一個(gè)與門捷列夫元素周期律不符合的元素 .
4、根據(jù)外圍電子排布的不同,元素周期表也可以
分成不同的區(qū)域,右圖是元素周期表的區(qū)域分
布示意圖.請(qǐng)說出這樣劃分的依據(jù),同時(shí)寫出
S區(qū)、d區(qū)和p區(qū)的外圍電子排布式.
5、用電子排布式表示Al、Cr(原子序數(shù)為24)、Fe(原子序數(shù)為26)、As(原子序數(shù)為33)等元素原子的價(jià)電子排布,并由此判斷它們屬于哪一周期哪一族.
Al：
Cr：
Fe：
As：
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時(shí))
知識(shí)與技能：
1、掌握原子半徑的變化規(guī)律
2、能說出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)
3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系
5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值
教學(xué)過程 ：
二、元素周期律
(1)原子半徑
〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)：
元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)?元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)?
〖?xì)w納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù),另一個(gè)是核電荷數(shù).顯然電子的能層數(shù)越大,電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大,所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大.而當(dāng)電子能層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小,所以同周期元素,從左往右,原子半徑逐漸減小.
(2)電離能
[基礎(chǔ)要點(diǎn)]概念
1、第一電離能I1；態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子,轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能. 第一電離能越大,金屬活動(dòng)性越 .同一元素的第二電離能第一電離能.
2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3 、I4、I5…… ?分析下表：
〖科學(xué)探究〗1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢?堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢?為什么Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga?第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系?堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系?
2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：
\x09Na\x09Mg\x09Al
各級(jí)電離能(KJ/mol)\x09496\x09738\x09578
\x094562\x091415\x091817
\x096912\x097733\x092745
\x099543\x0910540\x0911575
\x0913353\x0913630\x0914830
\x0916610\x0917995\x0918376
\x0920114\x0921703\x0923293
為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大?這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?
數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么?
〖?xì)w納總結(jié)〗
1、遞變規(guī)律
\x09周一周期\x09同一族
第一電離能\x09從左往右,第一電離能呈增大的趨勢(shì)\x09從上到下,第一電離能呈增大趨勢(shì).
2、第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強(qiáng).因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強(qiáng).
3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示),從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示),依次類推,可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1
Mg：1s22s22p63s2
P:1s22s22p63s23p3
那是因?yàn)殒V原子、磷原子最外層能級(jí)中,電子處于半滿或全滿狀態(tài),相對(duì)比較穩(wěn)定,失電子較難.如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga.
5、Na的I1,比I2小很多,電離能差值很大,說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多 ,所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子.而電離能的突躍變 化,說明核外電子是分能層排布的.
〖課堂練習(xí)〗
1、某元素的電離能(電子伏特)如下：
I1\x09I2\x09I3\x09I4\x09I5\x09I6\x09I7
14.5\x0929.6\x0947.4\x0977.5\x0997.9\x09551.9\x09666.8
此元素位于元素周期表的族數(shù)是
A. IAB. ⅡAC. ⅢA D、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、 ⅦA
2、某元素的全部電離能(電子伏特)如下：
I1\x09I2\x09I3\x09I4\x09I5\x09I6\x09I7\x09I8
13.6\x0935.1\x0954.9\x0977.4\x09113.9\x09138.1\x09739.1\x09871.1
回答下列各問：
(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的?___________________.
為什么?______________________________________
(2)I1為什么最小?________________________________
( 3) I7和I8為什么是有很大的數(shù)值__________________________
(4)I6到I7間,為什么有一個(gè)很大的差值?這能說明什么問題?
_________________________________________________________
(5)I1到I6中,相鄰的電離能間為什么差值比較小?
______________________________________________
(6)I¬4和I5間,電離能為什么有一個(gè)較大的差值
__________________________________________________
(7)此元素原子的電子層有 __________________層.最外層電子構(gòu)型為
______________,電子軌道式為________________________________,此元素的周期位置為________________________ 周期___________________族.
2、討論氫的周期位置.為什么放在IA的上方?還可以放在什么位置,為什么?
答：氫原子核外只有一個(gè)電子(1s1),既可以失去這一個(gè)電子變成+1價(jià),又可以獲得一個(gè)能.電子變成一l價(jià),與稀有氣體He的核外電子排布相同.根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在IA,又可以放在ⅦA.
3、概念辯析：
（1）\x09每一周期元素都是從堿金屬開始,以稀有氣體結(jié)束
（2）\x09f區(qū)都是副族元素,s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
（3）\x09鋁的第一電離能大于K的第一電離能
（4）\x09B電負(fù)性和Si相近
（5）\x09已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量,則其第一電離能為 650KJ/mol
（6）\x09Ge的電負(fù)性為1.8,則其是典型的非金屬
（7）\x09氣態(tài)O原子 的電子排布為： ↑↓↑↓↑↓ ↑ ↓ ,測(cè)得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ,則其第一電離能約為1300KJ/mol
（8）\x09半徑：K+>Cl-
（9）\x09酸性 HClO>H2SO4 ,堿性：NaOH > Mg(O H)2
（10）\x09第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,則第五周期有2*52=50種元素
元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)
4、元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系,根據(jù)下列材料回答問題.氣態(tài)原子失去1個(gè)電子,形成＋1價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能,+l價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子,形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能,用I2表示,以此類推.下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJ•mol－1）.
元素\x09I1\x09I2\x09I3
Na\x09496\x094 562\x096 912
Mg\x09738\x091 451\x097 733
（1）分析表中數(shù)據(jù),請(qǐng)你說明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是：
元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是：
（2）分析表中數(shù)據(jù),結(jié)合你已有的知識(shí)歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律.
（3）請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na＋,而不易形成Na2+?
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時(shí))
知識(shí)與技能：
1、能說出元素電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)
2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料,解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則,列舉實(shí)例予以說明
3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象,預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)
4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力
教學(xué)過程：
〖復(fù)習(xí)〗1、什么是電離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系?
2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律?
(3)電負(fù)性：
〖思考與交流〗1、什么是電負(fù)性?電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)?閱讀教材p20頁(yè)表
同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律?根據(jù)電負(fù)性大小,判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)?
[科學(xué)探究]
1.\x09根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖,請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖.
2.\x09
電負(fù)性的周期性變化示例
〖?xì)w納志與總結(jié)〗
1、金屬元素越容易失電子,對(duì)鍵合電子的吸引能力越小,電負(fù)性越小,其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子,對(duì)鍵合電子的吸引能力越大,電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱.周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度.金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右,他們既有金屬性又有非金屬性.
2、同周期元素從左往右,電負(fù)性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).同主族元素從上往下,電負(fù)性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).
[思考5]對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似,被稱為對(duì)角線原則.請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋?
2.在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”.查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱,說明對(duì)角線規(guī)則,并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則.
對(duì)角線規(guī)則
〖課堂練習(xí)〗
1、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是 （）
A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值,不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)
B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小
C、元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)
D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)
2、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì).下列預(yù)測(cè)中不正確的是 （）
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性,②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣,③At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿,⑤SrSO4是難溶于水的白色固體,⑥H2Se是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體
A．①②③④\x09 B．②④⑥\x09C．①③⑤\x09 D．②④⑤
〖總結(jié)〗同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律.
元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,在同一周期中,從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增.例如,第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來越困難,以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3堿性遞減,說明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來越容易,且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng),以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增,說明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng).
3、電負(fù)性數(shù)值的大小與元素原子得、失電子的能力之間具有一定的關(guān)系.
試在乙、丙兩個(gè)坐標(biāo)系中,按要求作出相應(yīng)元素電負(fù)性的變化趨勢(shì)曲線.
甲乙 丙
（1）元素的電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是 ；
（2）元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 ；
（3）說出元素電負(fù)性的一些應(yīng)用
4、\x09元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱.一般認(rèn)為,電負(fù)性大于1．8的元素為元素,電負(fù)性小于1．8的元素是.在短周期元素中電負(fù)性最大的是元素,電負(fù)性最小的是元素,在同一周期中,元素電負(fù)性的變化規(guī)律是.
5、電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小.電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力 ,元素的化合價(jià)為值；電負(fù)性數(shù)值的元素在化合物中吸引電子的能力 ,元素的化合價(jià)為值.請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素.
CH4NaHNF3NH3
SO2 H2SICl HBr
6、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及非金屬性的強(qiáng)弱.并總結(jié)出其中的規(guī)律.
(1) Al、Si、P；
(2) F、C1、Br ；
(3) Na、K、Cs.
7、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1．7,它們之間通常形成離子化合物；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)化合物.請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值,判斷它們哪些是離子化合物,哪些是共價(jià)化合物.
NaFHClNOMgOKCl CH4
共價(jià)化合物：
離子化合物：
8、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X與Y屬于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍,則YZ2為 ；則ZX2為 .
9、元素X和Y屬于同一個(gè)主族,負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量份數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是50%和60%.確定X、Y在元素周期表中的位置,X第 周期第族,Y第 周期第族.寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式 、 .
10、A、B、C三種元素,其中一種是金屬元素,A、B的電子層數(shù)相同,B、C的最外層電子數(shù)相同.這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17,原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31,試問：
（1）A 的名稱B的元素符合C的電子排布式
（2）A、B兩種元素組成的兩種常見化合,寫出它們電子式：
（3）A、B、C三種元素也能組成常見的兩種化合物,寫出化學(xué)式