H離子濃度為0.001,A濃度為0.1-0.00000000001,HA 為0.00000000001
所以B錯
應(yīng)選D弱酸加水,H+變小
常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
A.c（H＋）=10-10mol/L
B .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
C濃度均為0.05mol/L的NaoH等體積混合后,則c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )
D加水稀釋,c（OH－）增大
我覺得選B解釋一下謝謝
A.c（H＋）=10-10mol/L
B .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
C濃度均為0.05mol/L的NaoH等體積混合后,則c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )
D加水稀釋,c（OH－）增大
我覺得選B解釋一下謝謝
化學(xué)人氣：455 ℃時間：2020-06-01 14:47:32
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