正是因?yàn)殡p箭頭,所以說原來HA為1mol,電離出的氫離子就不足1mol,即電離不完全,
也就是說,此酸不是一元強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）,而是一元弱酸（如：氫氟酸等）
像帶雙箭頭的方程式計(jì)算,都是應(yīng)用三段式：
反應(yīng)前：xx xx 0 0 （反應(yīng)前一般生成物是0,除非原來就有）
物質(zhì)轉(zhuǎn)換了多少：xx xx xx xx（反應(yīng)前后之差的絕對(duì)值）
反應(yīng)后（平衡）：xx xx xx xx（反應(yīng)后達(dá)到平衡,但反應(yīng)物不可能一點(diǎn)不剩）
這是化學(xué)平衡中的溶液電離問題.那你可以用三段式寫給我看一下嗎？例如：已知原有氯水2mol/L，Cl2+H2O =(雙向)HCl+HClO起始：2 00轉(zhuǎn)化：0.2 0.2 0.2平衡：1.8 0.20.2假設(shè)某條件下轉(zhuǎn)化如上。氯氣的轉(zhuǎn)化率為10%。只有轉(zhuǎn)化一行才符合比例（與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同）另外，純液體（此例中的水）和固體，自身的濃度永遠(yuǎn)不變，不用考慮變化三段式的單位最好用物質(zhì)的量濃度。