1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)——0.05 mol
10.65gCl2——0.15 mol
Cl2 + 2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-
0.15 x
x=0.3 (即反應(yīng)的單質(zhì)鐵和Fe2O3中的鐵一共是0.3 mol)
設(shè)有單質(zhì)鐵a mol,Fe2O3 b mol
由化合價(jià)升降守恒（因?yàn)樽詈笕芤撼煞譃镕e(No3)2 一個(gè)單質(zhì)鐵上升2,一個(gè)Fe2O3 下降2,一個(gè)NO3-下降3）
所以列方程 2a=2b+ 3*0.05(化合價(jià)升降守恒)
a+2b=0.3(原子守恒)
解得a=0.15 b=0.075
(1)原來(lái)這塊生銹鐵片中未被氧化的鐵的質(zhì)量為0.15*56+3=11.4
（2）因?yàn)檫€剩下3g單質(zhì)鐵,所以硝酸完全反應(yīng)
Fe——Fe(No3)2
Fe2O3——2Fe(No3)2
NO3-物質(zhì)的量為0.15+2*0.075=0.3 mol
原硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/0.2L =1.5 mol/L