在常溫下,
PH=12的溶液中,氫氧根離子的濃度[OH-]=0.01mol/L
PH=11的溶液中,[OH-]=0.001mol/L
PH=10的溶液中,[OH-]=0.0001mol/L
(1)設(shè)需加水xmL,有
c=n/V=0.01*0.1/(100+x)*10-3=0.001 解方程得：x=900mL
（2）設(shè)需加yL PH=10的NaOH溶液.則有
c=[0.01*0.1+0.0001*y]/（0.1+y）=0.001
解方程得：y=1L=1000mL
（3）設(shè)需加zL 0.01mol/L的鹽酸.
根據(jù)鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,在濃度相同的情況下：加入多少體積鹽酸,相當(dāng)于消耗多少體積的NaOH.
c=n/V=0.01*(0.1-z)/(0.1+z)=0.001
解方程得：z=9/110L=十一分之九百毫升