30cm3=0.03L n（KOH）=0.03*0.1M=0.003M,n（K）=0.003M完全中和,K全部變?yōu)镵2SO4,
n（K2SO4）=0.5n（K）=0.0015M
中和后的體積變化可以忽略不計,為兩體積之和即50cm3=0.05L
c（K2SO4）=0.0015M/0.05L=0.03M
化學中和作用計算題
化學中和作用計算題
30 cm3 ,濃度 0.1M 的 KOH 與 20 cm3 的稀 H2SO4 完全中和,形成 K2SO4 溶液,問這鹽溶液的摩爾濃度
如何計出答案是 0.03 M
30 cm3 ,濃度 0.1M 的 KOH 與 20 cm3 的稀 H2SO4 完全中和,形成 K2SO4 溶液,問這鹽溶液的摩爾濃度
如何計出答案是 0.03 M
數(shù)學人氣：482 ℃時間：2020-05-24 17:40:37
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