設(shè)生成0.4g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為z，消耗硫酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161  2
z   y      x  0.4g

161

x

＝

2

0.4g

  x=32.2g

98

y

＝

2

0.4g

  y=19.6g

65

z

＝

2

0.4g

  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

13g+100g?0.4g

×100%≈28.6%
答：（1）混合物中鋅的質(zhì)量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量是80.4g；稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%．