銅和鋅的混合物10g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.2g氫氣.求該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

化學(xué)人氣：851 ℃時(shí)間：2019-08-21 22:39:54

優(yōu)質(zhì)解答

此題中,Cu不與稀硫酸反應(yīng),Zn與硫酸恰好完全反應(yīng).
（1）用化學(xué)方程式求出H2SO4的質(zhì)量就可求出答案.
設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98 ：x =2：0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8g /100g ×100%=9.8%
（2）亦可以用化學(xué)式求氫氣的質(zhì)量就是H2SO4中H元素的質(zhì)量,H2SO4的質(zhì)量為y：
0.2=y×2/98×100%,y=9.8g
H2SO4%= 9.8/100×100% =9.8%.
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.