設樣品中鋅的質量為x，100g稀硫酸溶液中溶質的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98    161   2
x    y    z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g  y=19.6g   z=32.2g
（1）混合物中含銅的質量為：15g-13g=2g；
（2）原硫酸中溶質的質量分數(shù)是：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
（3）反應后所生成溶液中溶質質量分數(shù)是：

32.2g

100g+13g?0.4g

×100%=28.6%
答：（1）混合物中含銅2克；
（2）原硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%；
（3）反應后所生成溶液中溶質質量分數(shù)是28.6%．