PH=8 ,POH=6 [OH-]=1.0×10^-6
滴定完后溶液達(dá)到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]約等于0.05
H2O + A- === HA + OH-
0.05 10^-6 10^-6
K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10
K(a)=K(W)/(1/5×10^-14)
=(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10)
=5×10^-4
不清楚的地方,可以問
求電離平衡常數(shù)!
求電離平衡常數(shù)!
25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml時PH=8,求HA電離常數(shù)
25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml時PH=8,求HA電離常數(shù)
化學(xué)人氣：396 ℃時間：2020-04-07 23:04:05
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