1 樓上對(duì),NO和O2不可能同時(shí)存在,因?yàn)橛蟹磻?yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3存在 如果剩余是O2當(dāng)然可以,如果剩余全是NO則根據(jù)方程式可知有0.5的NO必須有1.5的NO2而那是不可能的.
2 2:3 差量法.減小了10ml,是每三體積NO2會(huì)反應(yīng)生成一體積NO體積減小2,所以體積減小10ml時(shí)原來就有15mlNO2,10mlNO
3 我覺得樓上的解答都不太妥當(dāng).應(yīng)該是生成了NO,NO進(jìn)入干燥管.因?yàn)镹O氣流中有水蒸氣,所以和Na2O2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4
NaOH+O2,而原來NO2是少量所以我們可以認(rèn)為O2過量.那么NO被氧化成為NO2同時(shí)還有氧氣.
4 是這樣的.這里可能發(fā)生的反應(yīng)是
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2NO+O2=2NO2
兩個(gè)加和就是2CO2+2NO+2Na2O2=2Na2CO3+2NO2體積正好減小一半.那么如果CO2比NO多當(dāng)然可以,因?yàn)槎嗟亩趸紩?huì)發(fā)生反應(yīng)一,體積仍然減半,可是如果NO多了就不會(huì)再反應(yīng)了,那么體積就不可能減半.所以CO2一定比NO多.
4 從前兩個(gè)現(xiàn)象可知不是不存在CO2只是澄清石灰水和酸性更強(qiáng)的氣體反應(yīng)了,所以有HCl和CO2
后面的兩個(gè)現(xiàn)象是說明還原過程生成了水,H2必存在,可是有沒有CO就不知道了.
5 這種題很常見的,方法是討論剩余氣體是什么.如果是O2的話,因?yàn)?NO2+O2+2H2O=4HNO3所以02剩余5,原來50-5=45ml氣體中NO2和O2是44:1所以NO2是36ml,O2是14ml比例為18:7
如果剩余是NO那么說明NO2過量,所以生成5mlNO由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知有15mlNO2多出.那么50-15＝35ml中NO2和O2比是4:1,則NO2有43ml,O2有7ml.比例是43:7.