有關(guān)因素有:
分子間力:化學(xué)鍵,范德華力、氫鍵
晶體結(jié)構(gòu):有晶體類型,三維結(jié)構(gòu)等 好象石墨跟金剛石就有點不一樣
晶體成分 例如分子篩的桂鋁比
雜質(zhì)影響 一般純物質(zhì)的熔點等都比較高
物質(zhì)的熔沸點要從多方面來看；離子晶體因正負(fù)離子的配位數(shù)不同又分四種,原子晶體中晶格的質(zhì)點是原子,配位比離子晶體小所以熔沸點高,分子晶體中晶格質(zhì)點是分子,分子之間是范德華力,所以熔沸點比離子晶體低,金屬晶體與它們的堆積型式有關(guān)晶格質(zhì)點上是原子（或正離子）它們之間用范德華力結(jié)合,故熔沸點比分子晶體高,比離子晶體低,混合型晶體因為內(nèi)部有共價鍵,又有范德華力熔沸點比較高.還有非晶體的物質(zhì),如石臘、玻璃、松香、和混合物如瀝青、油酯、等等熔沸點都低,個別物質(zhì)受氫鍵的影響熔沸點有反?，F(xiàn)象,如氫化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S,按理論推氟化氫比氯化氫要低但實際上卻高,H2O和H2S也是一樣,水實際上比H2S高.一般來說,離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間形成一個三角形的過渡,在一些化合物中不一定只有一種鍵盤型常常是多種多樣的鍵型,如氯化二氨合銀等等,對于分子晶體而言又與極性大小有關(guān),分子間力又與取向力、誘導(dǎo)力、色散力有關(guān).所以物質(zhì)的熔沸點的高低不是一句話可以講清的.