設(shè)消耗aMOL N2O4
P2/P1=N2/N1=(0.5-a+2a)/0.5=1.6
所以a=0.3,所以N(N2O4)=0.5-0.3=0.2MOL
所以平衡后N2O4有0.2MOL.
在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空容器中立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進(jìn)行了2s,NO2濃度為0.02mol/L
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求在平衡體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量
在373K時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2氣體的濃度為0.02mol/L.反應(yīng)到60s時(shí),反應(yīng)體系達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍.
求在平衡體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量
化學(xué)人氣：747 ℃時(shí)間：2019-10-10 06:07:25
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