已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,則電極反應(yīng)為 PbSO4+2e Pb + SO42-的電對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電

已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,則電極反應(yīng)為 PbSO4+2e Pb + SO42-的電對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電
已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,則電極反應(yīng)為 PbSO4+2e Pb + SO42-的電對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為
A.-0.60V B.0.60V C.-0.36V D.0.36 V
已知下列半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)：Cu²+ +2e= Cu，θ=0.337V; Cu+ +e= Cu，θ=0.52V；計(jì)算θ（Cu2+/Cu+）
A .0.18V B.0.43V C.0.09V D.0.15V

化學(xué)人氣：711 ℃時(shí)間：2020-10-01 08:17:49

優(yōu)質(zhì)解答

第一題C：PbSO4=Pb2+ + SO42- Ksp=1.3×10-8= [Pb2+ ][SO42-]=[Pb2+ ]^2(平方）[Pb2+ ]=1.14×10-4(PbSO4/Pb )=φ(Pb2+/Pb)+0.0592V/2 *lg[Pb2+ ]=-0.13V-0.117V=-0.247V計(jì)算值與理論值有偏差第二題D 因?yàn)?φ（Cu2+/...

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