影響原子半徑的因素有三個(gè)：一是核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多其核對(duì)核外電子的引力越大（使電子向核收縮）則原子半徑越小；二是核外電子數(shù),因電子運(yùn)動(dòng)要占據(jù)一定的空間則電子數(shù)越多原子半徑越大；三是電子層數(shù)（電子的分層排布與離核遠(yuǎn)近空間大小以及電子云之間的相互排斥有關(guān)）,電子層越多原子半徑越大.　　原子半徑大小由上述一對(duì)矛盾因素決定.核電荷增加使原子半徑縮小,而電子數(shù)增加和電子層數(shù)增加使原子半徑增加.當(dāng)這對(duì)矛盾因素相互作用達(dá)到平衡時(shí),原子就具有了一定的半徑.　　我們只要比較上述這對(duì)矛盾因素相互作用的相當(dāng)大小就不難理解 　　不同原子半徑大小的變化規(guī)律.　　一．同周期原子半徑大小規(guī)律.　　例如,比較鈉和鎂的半徑大小.　　從鈉到鎂核電荷增加1個(gè),其核對(duì)核外每一個(gè)電子都增加一定的作用力,原子趨向縮小,而核外電子也增加一個(gè)電子,因電子運(yùn)動(dòng)要占據(jù)一定空間而使原子半徑趨向增加.實(shí)驗(yàn)證明,鈉的原子半徑大于鎂,這說(shuō)明增加的核電荷對(duì)原子半徑的縮小作用>增加的電子對(duì)原子半徑的增大作用.因此,同周期元素的原子從左到右逐漸減小,右端惰性原子半徑應(yīng)該最小.　　二．相鄰周期元素原子半徑大小比較.　　實(shí)驗(yàn)結(jié)果鉀原子半徑>鈉原子半徑,這說(shuō)明從鈉到鉀,增加的八個(gè)電子和增加的一個(gè)電子層對(duì)原子半徑的增大作用>增加的八個(gè)核電荷對(duì)原子半徑的縮小作用.所以,同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加.氖到鈉核電荷增加1個(gè),核外電子和電子層均增加一個(gè) ,由此推斷,鈉的半徑>氖的半徑,即：增加的一個(gè)電子和一個(gè)電子層對(duì)原子半徑的增加作用>增加的一個(gè)核電荷對(duì)原子半徑的縮小作用.值得注意的是,并不是電子層多的原子半徑就一定大,如：鋰原子半徑>鋁原子半徑.這是因?yàn)楫?dāng)核電荷增加到大于八以后,其核對(duì)半徑的縮小作用越來(lái)越強(qiáng)已經(jīng)超過(guò)了增加一個(gè)電子層對(duì)半徑的增加作用.　　三． 某原子及其陰離子或陽(yáng)離子半徑大小比較.　　例如,氯原子和氯離子半徑大小比較.　　兩者核電荷相同而氯離子多一個(gè)電子,這一電子運(yùn)動(dòng)要占據(jù)一定的空間,所以氯離子半徑>氯原子半徑.　　原子及其陽(yáng)離子半徑正好與上述相反.例如：鈉離子半徑