不同周期情況下,周期大的原子半徑大；同周期情況下,在元素周期表中左側(cè)的元素原子半徑大.
盡量解釋一下……原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核的質(zhì)量幾乎就是整個原子的質(zhì)量,電子質(zhì)量很小,可以忽略,但原子核的體積很小,如果把整個原子比作大樓,則質(zhì)子可以看做大樓中央的一顆石子,所以原子的半徑取決于電子的排布.
第X周期的元素電子排布有X層,顯然電子排布層數(shù)越多,原子半徑越大,所以如果不在同一周期,則周期大的原子半徑大,可以不考慮族.
在周期相同時,電子層數(shù)相同,需要考慮原子核的荷電量,荷電量越大對電子的吸引力越強(qiáng),電子離原子核的距離越近.同一周期中,左側(cè)的元素原子核中質(zhì)子數(shù)量少,因而荷電量小于右側(cè),對電子吸引能力稍弱,所以電子與原子核距離更大,原子的半徑也就更大.
綜上,在整張元素周期表中,原子半徑總趨勢是從上向下遞增,在每一行中從左向右遞減.