教你一個判斷軌道雜化方法
首先判斷中心原子的價鍵數(shù)（不含正負）,然后加上配位原子的電荷數(shù)（一般除去氧）,減去電荷數(shù)（包含正負）最后除以2.結(jié)果是4是sp3雜化,結(jié)果是3是sp2雜化,結(jié)果是2是sp雜化,結(jié)果是5以上還有d軌道雜化,這時另外考慮配位官能團的電負性決定是內(nèi)軌雜化還是外軌雜化
好了,打個比方,HNO3,N是5價,H是＋1價,剛才說了一般O不計算在配位原子內(nèi),所以忽視掉硝酸整體是0價所以減去0.計算一下,（5＋1－0）/2＝3
所以應(yīng)該是SP2雜化.因為三個化學(xué)鍵的鍵能是不同的,所以更嚴格地講是sp2不等性雜化
第二個問題,是雜化時產(chǎn)生的能量均化造成的.這里你混淆了原子軌道和分子軌道的概念,在分子中電子躍遷是你補充里說的那種情況,而原子軌道中的躍遷是直接受原子核影響的.
你可以找一本基礎(chǔ)無機化學(xué)的教材了解一下,我說得比較簡單,不知道你能不能聽懂
swalon,是同學(xué)吧?首先搞清楚等性和不等性的概念,一般來講,我們說有孤對電子存在的雜化類型可以看成不等性雜化,比如NH3 H2O等等,但是還有很多情況雜化類型是不存在孤對電子的,比如POCl3 CH3Cl 但是這些依舊是不等性雜化,因為鍵能的差異導(dǎo)致雜化軌道所含能量不同.所以等性不等性不能單純看有沒有成鍵來判斷,還要看成的鍵是否完全一樣.