Fe +CuSO4 ===FeSO4 +Cu dm==64-56
1 1 64 8
x y z 2
x==0.25 mol 即消耗CuSO4 0.25 mol
y==0.25 mol 即生成FeSO4 0.25 mol
z==64*2/8==16 g 即生成Cu 16 g
剩余CuSO4 為 0.5*2-0.25==0.75 mol
則CuSO4濃度==0.75/0.5== 1.5 mol/L
FeSO4濃度==0.25/0.5==0.5 mol/L
一根鐵棒插入500毫升2摩爾每升的硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出洗凈烘干比原來增重2克,求生成銅的質(zhì)量
一根鐵棒插入500毫升2摩爾每升的硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出洗凈烘干比原來增重2克,求生成銅的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后體積仍為五百毫升 求該溶液各溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度
（2）反應(yīng)后體積仍為五百毫升 求該溶液各溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度
化學(xué)人氣：206 ℃時(shí)間：2019-10-19 20:51:57
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