已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
現(xiàn)有38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用時(shí),共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少?
元素/質(zhì)量守恒的妙用
分析：由反應(yīng)方程式可知,Cu都轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,而產(chǎn)生的氣體為NO和NO2（注意由于硝酸濃度發(fā)生變化,因此產(chǎn)生混合氣體,但具體情況不確定）,而硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和氣體,由氮元素質(zhì)量守恒,n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.0384/64＋0.0224/22.4＝0.0022mol：
你問的應(yīng)該是這題吧!
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元素/質(zhì)量守恒法一類
元素/質(zhì)量守恒法一類
一遇到解答題就頭暈.
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化學(xué)人氣：416 ℃時(shí)間：2020-06-13 15:39:55
優(yōu)質(zhì)解答
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