A．硝酸和氫氧化鉀都為強電解質(zhì)完全電離，pH=-lgc（H⁺），pH=3的HNO₃中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=

10?14

10?11

mol/L=1×10^-3mol/L，溶液各取1L，等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故A錯誤；
B．氨水是弱堿部分電離，pH=3的鹽酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水c（OH^-）=

10?14

10?11

mol/L=1×10^-3mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．pH=3硫酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=

10?14

10?11

mol/L=1×10^-3mol/L，等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸部分電離，pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=

10?14

10?11

mol/L=1×10^-3mol/L，因醋酸為弱酸，二者等體積反應(yīng)時醋酸過量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正確；
故選：D．