你先研究平衡判斷的方法,不懂再問吧!
從化學平衡的定義來看,判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等,二是各組分的濃度不再變化.
實際判斷中,如果我們利用密度,壓強,濃度,各成分含量,混合氣體的相對分子質(zhì)量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結(jié)論,那么這些物理量也可以作為判斷依據(jù).
對于一個反應我們可以分為兩類.一類是反應前后分子總數(shù)不變的反應,我們叫等體積反應.如HI(g)=I2(g)+H2(g).這類反應有個特點,就是反應前后體積不變,壓強不變,因為分子個數(shù)即物質(zhì)的量沒變.一類是反應前后分子個數(shù)變化的反應.如合成氨的反應.我們叫不等體積反應.這類反應前后分子個數(shù)即物質(zhì)的量變了.所以體積、壓強都變.
具體情況是：
1 恒容
a 等體積反應
由于反應前后外界體積不變,體系自身壓強也不變,質(zhì)量守恒,所以密度等于質(zhì)量除以體積,質(zhì)量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量,所以摩爾質(zhì)量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由于反應前后外界體積不變,體系自身壓強改變,質(zhì)量守恒,所以密度等于質(zhì)量除以體積,質(zhì)量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量,總物質(zhì)的量變,所以摩爾質(zhì)量不變可以作為平衡的標志.
2 恒壓
a 等體積反應
由于反應前后外界壓強不變,體系自身體積也不變,所以壓強不能作為平衡的標志.質(zhì)量守恒,密度等于質(zhì)量除以體積,質(zhì)量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量,所以摩爾質(zhì)量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由于反應前后外界壓強不變,體系自身體積改變,所以壓強不能作為平衡的標志.質(zhì)量守恒,密度等于質(zhì)量除以體積,體積改變,所以密度一直在變.即密度可以作為平衡的標志.
平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量,所以摩爾質(zhì)量不變能作為平衡的標志.
但是,如果體系中有非氣體出現(xiàn),比如上題把A改為固體后,就屬于等體反應,則對于氣體來說,隨著反應的進行,氣體總質(zhì)量是增大的,但體積不變,則密度不變可作為標志.,總物質(zhì)的量不變,則平均摩爾質(zhì)量是一直在增大的,則平均摩爾質(zhì)量是可以作為標志的.納那在恒容情況下，前后氣體不等體積，那壓強可以判斷平衡嗎？可以的，體積不變時壓強和氣體物質(zhì)的量成正比，所以壓強不變就是氣體物質(zhì)的量不變。