第一問(wèn)：涉及NH4+與OH-的反應(yīng)：NH4+ + OH-== NH3·H2O加入時(shí)NH4Cl溶液為0.1mol,NH4+只有兩種存在形式,NH4+和NH3·H2O,因而,兩者之和為0.1mol.

第二問(wèn)：由于加入的NH4+比OH-多出0.05mol,其中,NH4+可水解成H+.NH4+和OH-反應(yīng)1：1消耗兩者.所以NH4+和H+的總和始終比OH-要多0.05mol.

3大守恒,電荷就不說(shuō)了.物料守恒就是第一問(wèn),可以追蹤N原子,N原子0.1mol,存在形式只有NH4+和NH3·H2O,因而其總和為0.1mol.質(zhì)子守恒就是水電離出的H+ = OH-.所以,要把其余影響到水電離的因素排除掉,其實(shí)質(zhì)子守恒可以不用掌握,就是電荷守恒和物料守恒的疊加.

希望能夠幫助到你~