HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)備滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接準(zhǔn)確滴定,當(dāng)?shù)味ǖ紿Cl的計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液中剩余的是NH4Cl,溶液呈弱酸性.甲基紅（變色范圍pH=4.4～6.2）,而甲基橙變色范圍（3.1-4.4） ,變色范圍更酸,NH4Cl呈弱酸性,PH在甲基紅的變色范圍內(nèi).故可用甲基紅（變色范圍pH=4.4～6.2）作為滴定HCl的指示劑.
滴定終點(diǎn)PH若呈酸性,要用在酸性時(shí)變色的指示劑.若呈堿性,要用在堿性時(shí)變色的指示劑.
而該題中滴定終點(diǎn)PH呈酸性
用硼砂標(biāo)定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L鹽酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的鹽酸時(shí),應(yīng)選用的指示劑為：
用硼砂標(biāo)定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L鹽酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的鹽酸時(shí),應(yīng)選用的指示劑為：
A.甲基紅 B.甲基橙 C.中性紅 D.酚酞
分析下.
A.甲基紅 B.甲基橙 C.中性紅 D.酚酞
分析下.
化學(xué)人氣：368 ℃時(shí)間：2019-11-21 20:39:59
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