高中化學中的原電池中,鹽橋的原理是什么?
高中化學中的原電池中,鹽橋的原理是什么?
參考書上說:鹽橋可以使兩個半電池中的溶液連接成一個通路.優(yōu)點是,使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離,并在不同區(qū)域間實現(xiàn)了電子的定向移動,使原電池能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產生電流.
它的原理究竟是個啥呀?不懂
麻煩以KCL和NH4CL制成的鹽橋為例.
參考書上說:鹽橋可以使兩個半電池中的溶液連接成一個通路.優(yōu)點是,使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離,并在不同區(qū)域間實現(xiàn)了電子的定向移動,使原電池能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產生電流.
它的原理究竟是個啥呀?不懂
麻煩以KCL和NH4CL制成的鹽橋為例.
化學人氣：403 ℃時間：2020-05-09 08:33:40
優(yōu)質解答
鹽橋消除或降低液接電勢的原因見下圖.飽和KCl溶液的濃度高達4.2mol·dm-3,當鹽橋插入到濃度不大的兩電解質溶液之間的界面時,產生了兩個接界面,鹽橋中K+和Cl-向外擴散就成為這兩個接界面上離子擴散的主流.由于K+和Cl-的擴散速率相近,使鹽橋與兩個溶液接觸產生的液接電勢均很小,且兩者方向相反,故相互抵消后降至1~2mV. 選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移速率接近相等,且不與電池中溶液發(fā)生化學反應.常采用KCl、NH4NO3和KNO3的飽和溶液
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