取NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合物100g加熱到質(zhì)量不再減少為止,剩下干燥的殘渣為84.5g取該殘渣8.45g放入燒杯中,緩緩加入20g稀鹽酸至剛好無氣泡產(chǎn)生為止,稱得剩余溶液的質(zhì)量為25.18g、（已知：NaCl、Na2CO3
取NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合物100g加熱到質(zhì)量不再減少為止,剩下干燥的殘渣為84.5g取該殘渣8.45g放入燒杯中,緩緩加入20g稀鹽酸至剛好無氣泡產(chǎn)生為止,稱得剩余溶液的質(zhì)量為25.18g、（已知：NaCl、Na2CO3加熱不分解）求：原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量 所得剩余溶液中的質(zhì)量分助
其他人氣：832 ℃時間：2019-10-29 17:36:26
優(yōu)質(zhì)解答
加熱時碳酸氫鈉會分解,生成二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得當(dāng)碳酸氫鈉完全分解時生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為100克--84.5克==15.5克.生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18:44所以生成水的質(zhì)量為4.5克,二氧化碳的質(zhì)量為11克....
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