若題目已知兩種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí),通常需要先進(jìn)行過量討論
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56 160 152
2.8g 10g m
（用十字交叉法）56 × 10g ＞ 2.8g × 160
∴ CuSO4 過量,根據(jù)Fe的質(zhì)量解題
①∴ m =(152×2.8g)/56 = 7.6g
② ∵ n(SO42-) = n(CuSO4) =10g/(160g/mol) = 0.0625mol
∴ c(SO42-)=n(SO42-)/ V = 0.0625mol / 0.1L =0.625mol/L
③ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56g 1mol
2.8g n
∴ n = (2.8g × 1mol )/56g =0.05mol
∴ 反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
= (0.0625mol - 0.05mol)/0.1L = 0.125mol/L
用電腦寫化學(xué)方程式好辛苦,