基本公式就是pv=nRt
壓強(qiáng)*體積=mol量*8.314*開爾文溫度
u=cnRt(=cpv)
內(nèi)能=c*mol量*8.314*開爾文溫度
單原子分子c是3/2 (雙原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,這個(gè)好像是,單原子的那個(gè)肯定是)
內(nèi)能變化=吸熱-對(duì)外做功
拿著三個(gè)公式就無敵了,然后就隨便算一下
比如等壓膨脹,他的對(duì)外做功p*(vb-va),內(nèi)能變了cp(vb-va),你一減就知道吸熱了
理想氣體等壓變化吸熱
理想氣體等壓變化吸熱
一定量的單原子分子的理想氣體,保持他的壓力不變,氣體的體積沖Va變到Vb,求氣體吸收的熱.
應(yīng)為我還沒學(xué)過理想氣體,
一定量的單原子分子的理想氣體,保持他的壓力不變,氣體的體積沖Va變到Vb,求氣體吸收的熱.
應(yīng)為我還沒學(xué)過理想氣體,
物理人氣：646 ℃時(shí)間：2020-05-17 11:48:09
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