【專題目標(biāo)】
1． 掌握化學(xué)計(jì)算中的常用方法和技巧.
2． 強(qiáng)化基本計(jì)算技能,提高速算巧解能力和數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用能力.
【經(jīng)典題型】
題型一：差量法的應(yīng)用
【例1】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01×105Pa , 270C）時(shí),測(cè)得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式.
【點(diǎn)撥】原混和氣體總體積為90毫升,反應(yīng)后為70毫升,體積減少了20毫升.剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣,下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.
CxHy + （x+ ）O2 xCO2 +H2O體積減少
11+
10 20
計(jì)算可得y=4 ,烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
【規(guī)律總結(jié)】
差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式,找出所謂“理論差量”,這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差,也可以是物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過程中的熱量差等.該法適用于解答混合物間的反應(yīng),且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系.
【鞏固】
1、現(xiàn)有KCl、KBr的混合物3.87g,將混合物全部溶解于水,并加入過量的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物,則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.0.241 B.0.259 C.0.403D.0.487
題型二：守恒法的應(yīng)用
【例2】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.求：
（1） 寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式.
（2） 產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量.
（3） 如混合物中含0.01moLCu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少?
（4） 如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍.
【點(diǎn)撥】本題為混合物的計(jì)算,若建立方程組求解,則解題過程較為繁瑣.若抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關(guān)系進(jìn)行求解,則可達(dá)到化繁為簡(jiǎn)的目的.
（1） 利用電子守恒進(jìn)行配平.3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
（2） 利用N原子守恒.n（HNO3）== 0.06mol,n（NO）== 0.01mol,
則n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì),但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O,所以利用電子守恒可直接求解.
轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供電子數(shù)：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供電子數(shù)：0.03-0.02=0.01moln（Cu2O）=0.01/2=0.005mol
n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根據(jù)（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol.根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：若電子全由Cu提供則n（Cu）=0.015mol；若電子全由Cu2O提供則n（Cu2O）=0.015mol,則n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol,說明n（Cu）不等于0,另根據(jù)n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol.所以0.005mol < n（Cu）<0.015mol.
【規(guī)律總結(jié)】
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合,依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象,如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等,利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法.質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,在配制或稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變.元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素原子個(gè)數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變.電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系,如化合物、混和物、溶液等,電荷的代數(shù)和為零,即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等.電子得失守恒是指在發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時(shí),氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù),無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化—還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此.
【鞏固】
2、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅.在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.燃燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是
A.35gB.30 g C.20 g D.15 g
題型三：關(guān)系式法的應(yīng)用
【例3】為了預(yù)防碘缺乏病,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀.為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀.將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去.試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品.有關(guān)反應(yīng)如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
【點(diǎn)撥】本題為多步反應(yīng)的計(jì)算,可根據(jù)反應(yīng)方程式直接建立IO3－和S2O32－的關(guān)系式進(jìn)行求解.
6S2O32－ -------IO3－
6mol1mol
0.030mol/L×18.00mL×10-3n
n（I2）==0.09×10-3mol
每千克食鹽中含KIO3：
∴該加碘食鹽是合格的
【規(guī)律總結(jié)】
實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí),往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程.對(duì)于多步反應(yīng)體系,依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式,找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系,并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法,稱為“關(guān)系式”法.利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟,避免計(jì)算錯(cuò)誤,并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果.用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式,建立關(guān)系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式,2、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式,3、利用方程式的加合建立關(guān)系式.
【鞏固】
3、已知脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷.以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法.稱取某動(dòng)物骨灰樣品0.103 g,用硝酸處理,使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根.再加入某試劑,使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀.沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其式量以3.60 ×103計(jì)）0.504 g.試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（磷的相對(duì)原子質(zhì)量以31.0 計(jì).）
題型四：平均值法的應(yīng)用
【例4】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升,則混和物中一定含有的金屬是
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
【點(diǎn)撥】本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解,據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol.四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol,其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol,故答案為C.
【規(guī)律總結(jié)】
所謂平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法.它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)Mr1和Mr2（Mr1大于Mr2）的算術(shù)平均值Mr,一定介于兩者之間.所以,只要求出平均值Mr,就可以判斷出Mr1和Mr2的取值范圍,再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案.常見方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等.
【鞏固】
4、由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO20.1mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是
A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.無(wú)法計(jì)算
題型五：極端假設(shè)法的應(yīng)用
【例5】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,原混合物的質(zhì)量可能是
A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g
【點(diǎn)撥】本題給出的數(shù)據(jù)不足,故不能求出每一種金屬的質(zhì)量只能確定取值范圍.三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅,質(zhì)量最小的為鋁.故假設(shè)金屬全部為鋅可求的金屬質(zhì)量為8.125g,假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為2.25g,金屬實(shí)際質(zhì)量應(yīng)在2.25g ~~8.125g之間.故答案為B、C.
【規(guī)律總結(jié)】
“極端假設(shè)法”是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法,一般解答有關(guān)混合物計(jì)算時(shí)采用,可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物,進(jìn)行計(jì)算,確定最大值、最小值,再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論.
【鞏固】
5、0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol.該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
題型六：討論法的應(yīng)用
【例6】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體.請(qǐng)回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出.
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,得到11.9g的白色團(tuán)體.請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的,其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少
【點(diǎn)撥】（1）由于CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同,故可根據(jù)CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行討論.由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2時(shí)產(chǎn)物為K2CO3,n（CO2）/n（KOH）=1時(shí)產(chǎn)物為KHCO3,所以n（CO2）/n（KOH）<1/2時(shí),KOH 過量則產(chǎn)物為K2CO3＋KOH ； 1/2< n（CO2）/n（KOH）<1時(shí),對(duì)于①反應(yīng)來(lái)說二氧化碳過量而對(duì)于②反應(yīng)來(lái)說二氧化碳量不足,所以產(chǎn)物為K2CO3＋KHCO3 ；n（CO2）/n（KOH）>1時(shí),二氧化碳過量,則固體產(chǎn)物為KHCO3.答案為：①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(標(biāo)態(tài))138g 22.4L(標(biāo)態(tài)) 100g
2.24L(標(biāo)態(tài))13.8g2.24L(標(biāo)態(tài))10.0g
∵13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固體是 K2CO3和KHCO3的混合物.
設(shè)白色固體中 K2CO3 x mol,KHCO3 y mol,即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol2x mol x mol y mol y moly mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol（CO2）
138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol＝11.9g（白色固體）
解此方程組,得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固體中 ,K2CO3 質(zhì)量為 138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3質(zhì)量為 100 g•mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物質(zhì)的量為
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物質(zhì)的量濃度為
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L—1
【規(guī)律總結(jié)】
有一類化學(xué)計(jì)算題,由于某一條件的不確定,結(jié)果可能是兩個(gè)或兩個(gè)以上,也可能在某個(gè)范圍內(nèi)取值,這類題需要用討論的方法求解.常見的類型：1、討論反應(yīng)發(fā)生的程度；2、討論反應(yīng)物是否過量；3、討論反應(yīng)物或生成物的組成范圍；4、討論不定方程的解.
【鞏固】
6、常溫下盛有10ml NO2和10 ml NO 組成的混合氣體的大試管倒立于水中,當(dāng)向其中緩緩?fù)ㄈ隣2一段時(shí)間后,試管內(nèi)殘留有2mL氣體,則通入O2的體積可能為多少升?
【隨堂作業(yè)】
一、選擇題（每題有1~2個(gè)答案）
1．密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為
A.29.6%B.42.1%C.14.8mol/L D.6.22mol/L
2．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K+、Cl-各為1.5mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為
A.0.1mol B.0.5molC.0.15molD.0.25mol
3．將3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反應(yīng),產(chǎn)物只有NO和NO2.若反應(yīng)后溶液中有a mol H+,則此時(shí)溶液中含有NO3-離子的物質(zhì)的量為
A.a/2 molB.2a molC.0.1a molD.(a+0.1) mol
4．在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.25.若反應(yīng)前后條件不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的體積比值是
A.1/5 B.1/4 C.1/3D.1/2
5．3g鎂、鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后所得溶液蒸干,得到無(wú)水硫酸鹽17.4g,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.1 mol/LB.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L
6．在碳酸鉀中含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的雜質(zhì)一種或兩種.將7.8g試樣溶于水、得到澄清溶液,再加入過量的CaCl2溶液得到沉淀5.0g,對(duì)原樣品中的雜質(zhì)的判斷正確的是
A. 一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B. 一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2
C. 沒有Ba(NO3)2但有KNO3,可能還有Na2CO3
D. 沒有Na2CO3 但有Ba(NO3)2和KNO3
7．1摩CO與2摩H2O(氣)在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):CO+H2O(氣)CO2+H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.6摩CO2.若在相同條件下將H2O(氣)由2摩改為4摩,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的CO2的物質(zhì)的量為
A.0.3molB.0.6molC.0.9mol D.1.2mol
8．質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250oC的密閉容器中充分煅燒后排出氣體,冷卻,殘留固體20.7g,原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是
A.大于B.小于C.等于D.任意比
9．有一氧化鐵樣品,用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子,則該氧化物可能的化學(xué)式為
A.Fe2O3B. Fe3O4 C.Fe4 ¬O5 D.Fe5O7
10．合成氨過程中將N2和H2按1:3體積比混合后通過合成塔.若合成塔排出的混合氣體中NH3占12%,則N2所占的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為(氣體在同溫同壓條件測(cè)得)
A.12% B.6%C.22% D.44%
二、計(jì)算題
11、氫氣和氧氣的混合氣體為120℃和一定壓強(qiáng)下物質(zhì)的量為amol,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng),待氣體恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí),測(cè)得氣體的物質(zhì)的量為bmol,求原昆合氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量各是多少?
12、工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸.現(xiàn)以17噸氨作為原料,假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3.
（1） 寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式
（2） 生產(chǎn)過程中需加水吸收,如果加入脫水劑后脫去水的量相等,則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
（3） 如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用,制得教低濃度的稀硝酸）,若共加入27噸水,則m1與m2的質(zhì)量比為多少?
13、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng).題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的公式表示.
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為.
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol•L-1.
（3）如果鹽酸過量,生成CO2的體積為 L.
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道
.
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是.
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣完全燃燒.若產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g,若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g.
（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量.
（2）若原氣體是單一氣體,通過計(jì)算推斷它的分子式.
（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其中一種是烴,請(qǐng)寫出它們的分子式.（只要求寫出一組）
15、接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2,為防止污染大氣,在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用.
（1）某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2,問用NaOH溶液、石灰及O2處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏（CaSO4•2H2O）?
（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol•L-1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì).試分析該溶液的成分,并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量.
（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3.調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量.現(xiàn)設(shè)nSO2、nNaOH、nNaHSO3分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量,且 =x,試寫出x在不同的取值范圍時(shí),n（NaHSO3）的值或NaHSO3與nSO2、nNaOH間的關(guān)系式.
X N（NaHSO3）
參考答案
鞏固：1、C 2、C 3、8.42% 4、B 5、BC 6、8.5ml,12ml
隨堂作業(yè): 1、BD 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C
11、 （1）當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),nH2為2（a-b）mol,nO2為（a-b）mol；
（2）當(dāng)H2有剩余時(shí),nH2為bmol,nO2為 （a-b）mol；
（3）當(dāng)O2有剩余時(shí),nH2為2（a-b）mol,nO2為（2b-a）mol.]
12、（1）NH3+2O2=HNO3+H2O
（2）NH3+ 2O2== HNO3 + H2O(3)0.5m1+(1-0.9)m2=27+18
17噸63噸 18噸0.5m1+0.9m2=63
63噸/(63噸+18噸)×100%=77.8%m1/m2=19/5
13、（1）84∶100（2）5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（5）(22.4/100)a -- (22.4/84)a
14、（1）2.7g（2）C2H4 （3）C4H6和H2或C3H8和CO,C3H6和CH2O等
15、解（1）153.6kg （2）NaHSO3 0.1mol Na2SO30.05mol（3）
X nNaHSO3
X≤
O
X≥1 nNaHSO3=nNaOH