—、酸
1、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸.
2、常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸、硝酸.
（—）鹽酸
1、純凈的濃鹽酸是沒(méi)有顏色的液體,有刺激性氣味,有酸味,有腐蝕性.
2、濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧,是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸的小液滴的緣故.（濃度越大,揮發(fā)性越強(qiáng)）
3、鹽酸能跟多種金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物等物質(zhì)起反應(yīng).
4、鹽酸的性質(zhì)：（1）與指示劑作用
（2）與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣.
（3）與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水.
（4) 與堿反應(yīng),生成鹽和水.
（5）與某些鹽（碳酸鹽、銀鹽）反應(yīng),生成新的鹽和酸.
5、主要化學(xué)方程式及現(xiàn)象：
Fe+HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：有氣泡生成,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色.
Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O
現(xiàn)象：Fe2O3逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色.
CaO+HCl==CaCl2+H2O
現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色.
Ca（OH）2+HCl==CaCl2+H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色.
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
6、生活實(shí)際
除鐵銹：Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2O
治胃酸：Al(OH)3+HCl==AlCl3+H2O
除水垢：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2
Mg(OH)2+HCl==MgCl2+H2O
滅火器反應(yīng)：Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
(=)硫酸
1、純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體,不容易揮發(fā).常用濃硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.
2、濃硫酸有：吸水性,常用作干燥劑（但不能干燥氨氣）
脫水性,能使有機(jī)物脫水碳化.
腐蝕性,若不慎在皮膚上站上硫酸,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗.
3、硫酸易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱.
4、在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散.切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里.
5、硫酸的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng).
（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣.
（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水.
（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水.
（5）與某些鹽反應(yīng)生成酸和鹽.
（三）硝酸
1、純凈的硝酸是一種無(wú)色的液體,有刺激性氣味,與鹽酸相似,在空氣中能揮發(fā)出HNO3氣體,與空氣中的水蒸氣結(jié)合成硝酸小液滴,形成白霧.
有腐蝕性.
2、硝酸性質(zhì)：同上.
3、硝酸氧化性很強(qiáng),與金屬反應(yīng)時(shí),一般不生成氫氣而生成水.
4、硝酸是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化肥、染料、炸藥.
二、酸的通性
（—）酸的分類
根據(jù)酸的離子化合物中是否有陽(yáng)離子可分為：
含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸.
無(wú)氧酸：鹽酸、氫硫酸.
根據(jù)酸分子電離時(shí)生成氫離子個(gè)數(shù)可分為：
一元酸：硝酸、鹽酸.
二元酸：硫酸、氫硫酸、碳酸.
三元酸：磷酸.
（=）酸的通性
1、酸溶液跟酸堿指示劑反應(yīng).紫色石蕊試液遇酸變紅色,無(wú)色酚酞試液遇酸不變色.
2、酸跟多種活潑金屬起反應(yīng),通常生成鹽和氫氣.（金屬是否和酸反應(yīng)與金屬的性質(zhì)有關(guān)）
注：金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬位置越靠前,在水溶液中越容易失去電子變成離子,活動(dòng)性就越強(qiáng).
排在氫前的金屬能置換出酸里的氫,氫后的不能.
3、酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水.（金屬氧化物大多是堿性氧化物）
4、酸能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種酸和另一種鹽.
5、酸跟堿起中和反應(yīng),生成鹽和水.
（三）pH——酸堿度的表示法
1、溶液酸堿度常用pH表示,pH范圍通常在0~14之間.
2、pH=7時(shí),溶液顯中性.
pH7時(shí),溶液顯堿性.
3、測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便方法是使用pH試紙.測(cè)定時(shí),把待測(cè)液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH.
三、常見(jiàn)的堿、堿的通性
常見(jiàn)的堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3•H2O
（一） 氫氧化鈉
1、純凈的氫氧化鈉是白色固體,極易溶于水,溶解時(shí)放出大量熱,水溶液有澀味和滑膩感.氫氧化鈉暴露在空氣中易吸水潮解,和二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉.
2、氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性氣體除外）
3、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,所以俗名又叫苛性鈉、火堿、燒堿.
4、氫氧化鈉的性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑反應(yīng).
（2）與酸反應(yīng).
（3）與非金屬氧化物反應(yīng).
（4）與某些鹽反應(yīng).
5、鑒別NaOH變質(zhì)的方法：
（1）滴HCl,看是否有氣泡.
（2）滴Ca（OH）2,看是否有沉淀.（一般用于除雜質(zhì)）
（3）滴Ba（OH）2或CaCl2,看是否有沉淀.
6、氫氧化鈉是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè).
二）氫氧化鈣
1、氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì),微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水,俗名熟石灰或消石灰.有腐蝕性.
2、氫氧化鈣的性質(zhì)：同上.
3、應(yīng)用：建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土.工業(yè)上可作原料制造氫氧化鈉和漂白粉（熟石灰、氯氣）.農(nóng)業(yè)上用于降低土壤酸性,還用它配置波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）和石硫合劑（熟石灰和硫）.
（三）堿的通性
1、堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng),使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅.
2、堿能與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水.
3、堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水.
4、堿能跟某些鹽反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿.
四、鹽
（一）氯化鈉
1、分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦.
2、制取步驟：溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā).
3、粗鹽因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),會(huì)吸水潮解.
4、用途：日常生活中用于調(diào)味和腌漬蔬菜；醫(yī)療用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；是重要的化工原料,可用于制取鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等.
（二）碳酸鈉
1、碳酸鈉在工業(yè)上叫做純堿,是白色粉末狀物質(zhì),易溶于水,顯堿性.
2、當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出時(shí),晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子,這樣的水分子叫結(jié)晶水,含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物.
3、常溫時(shí)在干燥的空氣里,碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末,這種現(xiàn)象叫風(fēng)化.
（三）硫酸銅
1、無(wú)水硫酸銅是一種白色固體,能溶于水,水溶液呈藍(lán)色,從硫酸銅溶液中析出的晶體是藍(lán)色的,俗稱膽礬或藍(lán)礬,含有結(jié)晶水,受熱能失去結(jié)晶水,成為白色CuSO4.
2、硫酸銅有毒,常用作殺菌劑,它與石灰配置的波爾多液是一種天藍(lán)色的粘性液體,殺菌效率高.