3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)
始 8mol 4mol 0
變 3x x 2x
終 8-3x 4-x 2x
20%=2x/（8-3x+4-x+2x）可得x=1
于是：（1） 混合氣體中含氫氣的體積百分比.50%
（2） 反應前后容器內(nèi)壓強之比.12:10
（3） 氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率.氮氣：25%,氫氣：37.5%
（4） 求氫氣的反應速率.0.3mol/（L.min）
用這種方法最好做,建立三個階段的量,一目了然,化學平衡的通法
高一化學試卷的一道難題.（對我來說）
高一化學試卷的一道難題.（對我來說）
把4mol氮氣和8mol氫氣置于5L密閉容器合成氮反應,經(jīng)過2min后達到平衡時測得混合氣體中含氨氣的體積百分比為20%,求：
（1） 混合氣體中含氫氣的體積百分比.
（2） 反應前后容器內(nèi)壓強之比.
（3） 氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率.
（4） 求氫氣的反應速率.以及思路.
把4mol氮氣和8mol氫氣置于5L密閉容器合成氮反應,經(jīng)過2min后達到平衡時測得混合氣體中含氨氣的體積百分比為20%,求：
（1） 混合氣體中含氫氣的體積百分比.
（2） 反應前后容器內(nèi)壓強之比.
（3） 氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率.
（4） 求氫氣的反應速率.以及思路.
其他人氣：754 ℃時間：2020-03-24 20:59:42
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