哇~~我們高1也做過(guò)
14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的鹽酸.鐵0.1mol
典型的鹽酸過(guò)量鐵少量,通過(guò)生成物或者反應(yīng)物鐵來(lái)算.
方程式Fe + 2HCl==FeCl2 + H2
前2分鐘生成了1.12L的氣體,也就是0.05mol對(duì)吧?也就是說(shuō)FeCl2也生成了0.05mol,這樣根據(jù)反應(yīng)速率公式v=n/(V*t)求得它的反應(yīng)速率為0.25mol/(L*min)
同時(shí)知道鐵消耗了0.05mol,還剩下0.05mol的鐵,就得消耗0.1mol的鹽酸,又通過(guò)公式求得速率為0.25mol/(L*min)
比較速率的話,得是相同物質(zhì)的速率,反應(yīng)速率比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比,那么得知后4分鐘的FeCl2的速率為0.125mol/(L*min),當(dāng)然前2分鐘速率快啦
之所以這樣是因?yàn)榉磻?yīng)后鹽酸的濃度降低,濃度越高反應(yīng)速率也越快.
在25°時(shí),向100ml含氯化氫14.6g的鹽溶液里放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L,在此之后,又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解
在25°時(shí),向100ml含氯化氫14.6g的鹽溶液里放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L,在此之后,又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解
（1） 在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?
（2） 在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反映速率是多少?
（3） 前2min與后4min相比,反應(yīng)速率那個(gè)快?
（1） 在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?
（2） 在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反映速率是多少?
（3） 前2min與后4min相比,反應(yīng)速率那個(gè)快?
化學(xué)人氣：806 ℃時(shí)間：2020-04-06 02:14:02
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