8Zn +20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O
硝酸得電子35×2/65=1.077mol生成物中還有 NH4NO3呢。硝酸中的N為+5價(jià)銨根中的N為-3價(jià)，N20中的N為+1價(jià)，無論如何N的化合價(jià)降低，所以硝酸總體被還原，zn被氧化,35gZN提供的電子全部用來還原硝酸，只不過有兩種還原產(chǎn)物NH4NO3和N20
Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平?
Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平?
若有35gZn 參與反應(yīng),那么硝酸得到/失去電子的物質(zhì)的量是多少mol?
若有35gZn 參與反應(yīng),那么硝酸得到/失去電子的物質(zhì)的量是多少mol?
化學(xué)人氣：710 ℃時(shí)間：2019-08-17 21:10:45
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