本題選D
【解析】根據(jù)物質(zhì)的量NO2:NO=1:3直接列出方程：
Zn + HNO3==== Zn(NO3)2 + NO2(氣體) + 3NO(氣體) + H2O
然后配平：
5Zn + 14HNO3====5Zn(NO3)2 + NO2(氣體) + 3NO(氣體) + 7H2O
然后計(jì)算.1mol Zn消耗硝酸的量：5/1=14/X ==》X=2.8
所以,至少消耗HNO3 2.8mol.選D
一定溫度下,1mol 金屬 Zn 完全溶解于某濃度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物質(zhì)的量 之比 為 1:3,則消耗的 HNO3 至少為
一定溫度下,1mol 金屬 Zn 完全溶解于某濃度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物質(zhì)的量 之比 為 1:3,則消耗的 HNO3 至少為
A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol
A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol
化學(xué)人氣：925 ℃時(shí)間：2019-09-23 04:28:10
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