氯化銅不和硫酸反應,應該是氧化銅.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
10-4 x y,x=7.35克,y=12克.
1、7.35/60=12.2%
2、12/（60+6）=18.2%
有氯化銅和銅的混合物,對其成分進行分析,取此樣品10g,向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸,...
有氯化銅和銅的混合物,對其成分進行分析,取此樣品10g,向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸,...
有氯化銅和銅的混合物,對其成分進行分析,取此樣品10g,向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸,使其充分反應.第一次加入稀硫酸20g,充分反應后剩余固體的質量是8g,第二次加入稀硫酸20g,充分反應后剩余固體質量是6g,第三次加入稀硫酸20g充分反應后剩余固體4,第四次加入稀硫酸20g剩余固體是3g,第五次加入稀硫酸20g,充分反應后剩余固體的質量是3g.計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)?計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)? 寫下步驟,分析… 謝了!
氧化銅
有氯化銅和銅的混合物,對其成分進行分析,取此樣品10g,向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸,使其充分反應.第一次加入稀硫酸20g,充分反應后剩余固體的質量是8g,第二次加入稀硫酸20g,充分反應后剩余固體質量是6g,第三次加入稀硫酸20g充分反應后剩余固體4,第四次加入稀硫酸20g剩余固體是3g,第五次加入稀硫酸20g,充分反應后剩余固體的質量是3g.計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)?計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)? 寫下步驟,分析… 謝了!
氧化銅
化學人氣：703 ℃時間：2020-05-23 14:06:32
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