現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反應后剩余固體質(zhì)量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為______，10g樣品中CuO的質(zhì)量為______g．
（2）計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有（10-8）gCuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸與2克氧化銅恰好完全反應，第四次加入20克稀硫酸后只減小了1克氧化銅，說明氧化銅已反應完，第五次再加入稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量也不會減少．所以m的值為3．
氧化銅的質(zhì)量=10g-3g=7g；故答案為：3； 7．
（2）設20克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O
80 98
2g x
＝ x=2.45g
H
2SO
4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×100%=12.25%；
（3）設第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O
80 160
6g y
＝ y=12g
第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×100%=18.2%
答：（2）所加入稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%；
（3）第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.2%．