（1）三次反應中的合金質量都是20克，三次加入的硫酸質量不同，但是生成的氫氣都是0.4克，說明三次反應中合金中的鐵都參與了反應，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氫氣，說明第一、二中的硫酸過量．而題干說三次中有一次恰好完全反應，所以只能是第三次恰好完全反應，故答案為：80；
設生成0.4克的氫氣需要鐵為x，生成硫酸亞鐵為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56         152    2
x           y    0.4g

56

x

=

152

y

=

2

0.4g

x=11.2g
y=30.4g
所以鐵的質量分數(shù)為：

11.2

20

×100%=56%，
反應后的溶液質量為：80+11.2-0.4=90.8g，
所以反應后的溶質質量分數(shù)為：

30.4

90.8

×100%=33.5%．
答：（2）該合金中鐵的質量分數(shù)是：56%；
（3）第三次實驗所得溶液的溶質質量分數(shù)為：33.5%．