由pH等于9,依據(jù)pH定義可知兩種溶液里H+離子濃度均為1×10-9mol/L.
對(duì)于pH等于9的NaOH溶液：NaOH溶液里的H+離子僅來自于H2O的電離,故由水電離的H+離子濃度為1×10-9mol/L；又根據(jù)由水電離的OH-離子濃度和H+離子濃度任何時(shí)候都相等,再結(jié)合題意：由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度為Amol•L-1,可以推知：A=1×10-9.
對(duì)于pH等于9的CH3COONa溶液：溶液里的H+離子、OH-離子都來自于H2O的電離；但由于H+有一部分被CH3COO-結(jié)合為CH3COOH,所以溶液里的H+離子只是H2O電離出的H+的一部分而不是全部,OH-離子全部來自于H2O的電離；故默認(rèn)25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度等于kw/c(H+）=1×10-14/（1×10-9）=1×10-5mol/L；結(jié)合題意,可以推知：B=1×10-5.
綜上所述,推知A和B的關(guān)系：10000A=B.
需要說明的是：NaOH溶液里OH-來自于兩部分,一部分是由NaOH電離產(chǎn)生的,另一部分是由H2O電離產(chǎn)生的,所以由NaOH電離產(chǎn)生OH-濃度＜kw/c(H+）=1×10-5mol/L.