一個算這類題的基本方法:
設(shè)nAl=x mol nMg=y mol
列兩個方程
24x+27y=5.1(5.1g鎂鋁合金)
x+1.5y=5.6/22.4(通過方程式量的關(guān)系:一份鎂產(chǎn)生一份氫氣,一份鋁產(chǎn)生1.5份氫氣)
求出:x=0.1mol y=0.1mol
得到鋁的質(zhì)量為2.7克,質(zhì)量分數(shù)為2.7/5.1=0.53
鋁和鎂物質(zhì)的量之比為1比1
在今天內(nèi)答出追分 ..
在今天內(nèi)答出追分 ..
搞忘這個問題了..失誤..
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中 得到5.6L的氫氣【標況下】計算 1.該合金鋁的質(zhì)量分數(shù) 2.該合金中鋁和鎂物質(zhì)的量之比
計算這個應該是要分別把他們生成的H2求出來吧,但不知道怎么求.是不是用化學計量數(shù)之比求...
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把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中 得到5.6L的氫氣【標況下】計算 1.該合金鋁的質(zhì)量分數(shù) 2.該合金中鋁和鎂物質(zhì)的量之比
計算這個應該是要分別把他們生成的H2求出來吧,但不知道怎么求.是不是用化學計量數(shù)之比求...
化學人氣：289 ℃時間：2020-02-05 12:06:59
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