（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律同溫同容的條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,反應(yīng)前總物質(zhì)的量為12mol,反應(yīng)后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%,根據(jù)化學(xué)平衡三段法進(jìn)行求解2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
始8 4 0
變6.4 3.2 6.4
平1.6 0.8 6.4
反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為8.8mol.即3×10^6Pa/P=12mol/8.8mol
解得P=2.2×10^6Pa
（2）2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
始8 4 0
變2a a 2a
平8-2a 4-2a 2a
（8-2a）/(8-2a+4-2a+2a)=60%
解方程得a值,平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為8-2a
一.在一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2放入密團(tuán)容器內(nèi)進(jìn)行可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
一.在一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2放入密團(tuán)容器內(nèi)進(jìn)行可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
(1)如果原容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×10^6Pa,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,求平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng).
(2)如果平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%,求SO2平衡時(shí)的物質(zhì)的量.
請(qǐng)幫我列出解題的步驟..這道題從何下手?
(1)如果原容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×10^6Pa,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,求平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng).
(2)如果平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%,求SO2平衡時(shí)的物質(zhì)的量.
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化學(xué)人氣：519 ℃時(shí)間：2020-02-06 05:21:52
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