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  • 
    
  • 要詳解.

    要詳解.
    100ml ph=12的氫氧化鋇溶液中,加入等體積0.1mol/L稀硫酸,計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH值是多少?(已知lg 9.5=0.98)
    其他人氣:312 ℃時(shí)間:2020-05-19 14:14:27
    優(yōu)質(zhì)解答
    pH=12,所以
    POH=pKw-pH=14-12=2,[OH-]=10^-2mol/L
    氫氧化鋇電離出的c(OH-)=10^-2mol/L
    氫氧化鋇物質(zhì)的量為0.01*0.1/2=0.0005mol
    稀硫酸物質(zhì)的量為0.1*0.1=0.01mol
    設(shè)反應(yīng)掉的稀硫酸物質(zhì)的量為X
    H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2H2O
    1 1
    X 0.0005
    X=0.0005
    反應(yīng)后
    H+物質(zhì)的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
    濃度為0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
    反應(yīng)后 PH=-lg (H+濃度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,
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