高中化學(xué)鐵的計算題
高中化學(xué)鐵的計算題
將6克鐵粉加入200ml硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亞鐵溶液和5.2克固體物質(zhì),求：
（1）反應(yīng)生成銅多少克?
（2）加入鐵粉前,硫酸鐵的溶液物質(zhì)的量濃度時多少?
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將6克鐵粉加入200ml硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亞鐵溶液和5.2克固體物質(zhì),求：
（1）反應(yīng)生成銅多少克?
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其他人氣：297 ℃時間：2020-03-28 20:53:23
優(yōu)質(zhì)解答
溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0.1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x,生成銅的物質(zhì)的量為yFe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO41mol 1mol 3molxmol xmol 3xmol Fe ＋ CuSO4＝FeSO4＋Cu1mol 1mol 1mol 1molymol ymol ymol ymol可...
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