（1）設反應消耗的CuSO₄的質(zhì)量為x，反應生成的Cu（OH）₂的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z，則
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80       98       142
x   100g×8%    y        z
∴

160

x

=

98

y

=

142

z

=

80

100g×8%

解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g
故反應生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；
（2）由（1）知CuSO₄的質(zhì)量為16g，故硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g÷20%=80g
∴反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.2g

100g+80g?9.8g

×100%≈8.3%
答：反應生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%．