根據(jù)硫元素守恒：可知制取1t硫酸共要SO3的物質量n1就等于(1t/98g/mol)mol
那么SO2的物質量n2就等于n1/98%mol
那么FeS2的物質量n3就等于n2/(1-6%)mol
那么FeS2的質量M就等于n3*120g/mol
最后需這種硫鐵礦M/78%
【急在線等】用含78%FeS2的硫鐵礦制備硫酸,若煅燒時損失6%的硫元素
【急在線等】用含78%FeS2的硫鐵礦制備硫酸,若煅燒時損失6%的硫元素
用含78%FeS2的硫鐵礦制備硫酸,若煅燒時損失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的轉化率98%,則制取1t純硫酸需這種硫鐵礦多少t?
請寫出過程.
用含78%FeS2的硫鐵礦制備硫酸,若煅燒時損失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的轉化率98%,則制取1t純硫酸需這種硫鐵礦多少t?
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化學人氣：478 ℃時間：2019-08-22 14:15:51
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