（1）15.8gKMnO₄的物質(zhì)的量=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
濃鹽酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為n，則：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2                         5
0.01mol                   n
故n=

0.1mol×5

2

=0.25mol，
故生成氯氣的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成氯氣的體積為5.6L；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計可知被氧化的HCl物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）根據(jù)氯原子守恒，可知反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=0.1L×12mol/L=1.2mol-0.25mol×2=0.7mol，根據(jù)氯離子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故m（AgCl）=0.7mol×143.5g/mol=100.45g，
答：生成AgCl的質(zhì)量為100.45g．